精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反应10 min进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是

A. 50oC,PH36之间,X降解率随pH增大而减小

B. pH=2,温度在4080oC,X降解率随温度升高而增大

C. 无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80oC

D. pH=2、温度为50oC10minv(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1

【答案】C

【解析】试题分析:A.由图1可知,50℃时,PH36之间,X降解率随PH增大而减小,故A正确;B.由图2可知,PH=2时,温度在4080℃X降解率温度升高而增大,故B正确;C.溶液pH值、温度会影响X的降解率,需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80℃pHX降解率影响,故C错误;D.由图2可知,PH=250℃时到达平衡时X的转化率为72%X的浓度变化量=2.0×10-3molL-1×72%=1.44×10-3molL-1,故v(X)==1.44×10-4molL-1min-1,故D正确,故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸,H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。

(1)H3PO2的结构式为____________________

(2)H3PO2在水溶液中的电离方程式为_____________________

(3)不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中,直至碘的颜色消失,可得到次磷酸和氢碘酸,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________________

(4)酸性条件下,H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-,其本身被氧化为磷酸,该反应的离子方程式为___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. Ag、K、NO3-、C1 B. Mg2、Na、Cl、SO42-

C. NH4+、Cu2、OH-、Cl- D. H、Na、HCO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有短周期元素R、X、Y、Z、T,RT原子最外层电子数均是电子层数的2倍,Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;ZY2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示,下列推断正确的是

A. Y、Z组成的化合物只含离子键

B. 氢化物的沸点:R<X<Y

C. T的最高价氧化物的水化物酸性比R的强

D. YZ分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】开发使用清洁能源,发展低碳经济正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

1甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下:

CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1

上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是__________________

2生产甲醇的原料COH2来源于:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H>0100°C时,将1 mol CH42 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中,发生反应,能说明该反应己经达到平衡状态的是_________________

a.容器内气体密度恒定

b.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

c.容器的压强恒定

d.3v(CH4) = v(H2)

325°C时,在20mL0.lmol/L 氢氟酸中加入VmL0.lmol/LNaOH 溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是_____________

A.pH=3HF溶液和pH=11NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等

B.①点时pH=6此时溶液中,c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L

C.②点时,溶液中的c(F- )=c(Na+)

D.③点时V=20mL此时溶液中c(Na+)=0. lmol/L

4长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-FHFO与水反应得到HF和化合物A该反应的化学方程式为___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

下列说法不正确的是

A. 550℃时,v小于925℃v

B. 650℃时,反应达平衡后,CO2的转化率为25%

C. 由图中数据分析可得,该反应为放热反应

D. T℃时,若向平衡体系内充入惰性气体,化学平衡将向正反应方向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是( )

A.Ba2+Cl-SO42-Na+B.SO32-CO32-NH4+H+

C.H+K+OH-NO3-D.K+Na+Cl-NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2Fe2O3MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:

请回答下列问题:

1溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________

2)由物质M制取铝的化学方程式为____________________

3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________

4取一定量的沉淀C置于试管中,逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解,所得溶液中Fe元素以_______存在,检验该离子的实验操作和现象是________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案