Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0．4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652 kJ的热量。

请回答下列问题：

（1）该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

（2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641．63 kJ·mol－1

（2）408．815

（3）对环境无污染

【解析】解答本题的关键是先判断N2H4、H2O2中N、O的化合价：N2H4中N为－2价、H2O2中O为－1价。根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的方程式为N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O↑。所以该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641．63 kJ·mol－1。

若生成的水为液态，其热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817．63 kJ·mol－1。