Question

19．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列关于中和热的说法中正确的是（　　）

• A． 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
• B． 在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
• C． 在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO₃和KOH反应的中和热相等
• D． 将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

Answer 1

分析 A、弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热；
B、一元酸和二元酸与一元碱和二元碱反应放出的热量不等；
C、HCl和NaOH反应、HNO₃和KOH反应都可以用H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）表示；
D、浓硫酸稀释要放热．

解答 解：A、弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热，生成1mol液态水放出的热量小于57.3kJ，故A错误，
B、一元酸和二元酸与一元碱和二元碱反应放出的热量不等，故B错误；
C、HCl和NaOH反应、HNO₃和KOH反应都可以用H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，中和热相等，故C正确；
D、浓硫酸稀释要放热，所以放出热量大于57.3kJ，故D错误．
故选：C．

点评 考查学生对中和热的理解，难度不大，主要把握离子反应表示的含义与反应热的数值的理解．