莽草酸结构简式如右图.下列说法错误的是A．该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D．1 mol该物质与Na反应时.最多消耗Na4 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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莽草酸结构简式如右图。下列说法错误的是

A．该物质分子式为C7H10O5

B．该物质与乙酸互为同系物

C．该物质能与乙醇发生酯化反应

D．1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4 mol

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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

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在300 ml 2 mol·L－1 H2SO4溶液中，H+的浓度是＿＿＿＿＿＿，H+的物质的量是＿＿＿＿＿＿，SO42-的数目是＿＿＿＿＿＿＿＿。

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为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入

A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液

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科目：高中化学 来源：2016届云南省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。

（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（2）ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为_________。

（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是__________（填序号）。

（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是_________（填序号）。

a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型

c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数

（5） EBC-的等电子体中属于分子的有__________（填化学式），EBC-的电子式为______________。

（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为。

（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：

①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为。

②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。

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科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为。

（3）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为。

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取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是