练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．已知同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，易转变成醛基，不与钠反应．分子式为C4H10O2，能与钠反应产生氢气的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．9种C．10种D．11种

    分析 分子式为C4H10O2，能与钠反应产生氢气，说明分子中含有2个羟基或1个羟基和1个醚键，含有2个羟基时可以看成C4H10中的2个氢原子被2个羟基取代，且1个碳原子上不能连接2个羟基，采用定1移2法确定丁烷的二元取代产物；含有1个羟基时，先确定醚的结构，再用羟基取代确定一元取代产物来解答．

    解答 解：分子式为C4H10O2，能与钠反应产生氢气，说明分子中含有2个羟基或1个羟基和1个醚键，
    含有2个羟基时可以看成C4H10中的2个氢原子被2个羟基取代，且1个碳原子上不能连接2个羟基，C4H8（OH）2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定：，故C4H8（OH）2共有6种；
    含有1个羟基时，C4H10O作为醚时有4种：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，醚键相连的2个碳原子上没有羟基，用羟基取代，可得到产物有4种，所以符合条件的产物有10种，
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意二元取代物可采用定1议2法解题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁材料与热浓硫酸的反应，某学习小组称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热．充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除含Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中Fe2+，应选用（　　）
    A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学反应原理模块中涉及很多常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
    B．化学反应速率常数k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响
    C．水的离子积常数Kw、电离平衡常数Ka与温度有关，不受溶液的酸碱性影响
    D．溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度无关，只与沉淀的量有关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上以β-锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
    （1）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0～6.5，过滤，能除去的部分杂质离子是Fe3+、Al3+，然后分离得到浸出液．
    （2）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2+等杂质金属离子，用H2O2将Fe2+除去的离子反应方程式Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；步骤Ⅱ所得滤渣主要成分的化学式是Fe（OH）3、CaCO3、Mg（OH）2．
    （3）Na2SO4•10H2O是工业生产的一种重要化工原料．步骤Ⅲ所得母液溶质主要是Na2SO4和少量NaOH．可以向母液中加入适量的硫酸（或稀硫酸、浓硫酸），再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到Na2SO4•10H2O晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，还用到浓H2SO4，饱和Na2CO3溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：①先向A蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和所用的浓H2SO4后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，这时分液漏斗里乙醇与冰醋酸的物质的量之比约为7：5；②加热油浴，保持温度在135℃～145℃之间；③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成；④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热；⑤取下B吸滤瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，直到无气泡产生为止；⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层；⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间静置，放出水层（废液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．
    试回答：
    （1）实验中的浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂．
    （2）用过量乙醇的主要目的是增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行，边加料，边加热蒸馏的目的是减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于反应向酯化方向进行．
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反应除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3，将引起的后果是酯的水解速率增大．
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
    （5）加入无水硫酸钠，其目的是除去粗产品中的水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等．实验室制备二茂铁装置示意图如下：

    实验原理为：

    实验步骤为：
    ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min．
    ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌．
    ③将6.5g无水FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min．
    ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌．
    ⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液．
    ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品．
    ⑦…
    回答下列问题：
    （1）步骤①中通入氮气的目的是：排尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化．
    （2）仪器c的名称为：三颈烧瓶，其适宜容积应为：b．
    a．100ml        b．250ml          c．500ml
    （3）仪器d使用前应进行的操作是：检漏，请简述该过程：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水．
    （4）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为：升华．

    （5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是测定所得固体的熔点．
    （6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为50%（保留两位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．

    （1）某研究小组设计了制备Na2S203•5H20装置和部分操作步骤如下．
    I．打开K1关闭K2，向圆底 烧瓶中加入足量浓硫酸加热．
    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．     
    III．过滤C中的混合液．
    IV．将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
    回答下列问题：
    ①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②IV中，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶．
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液．
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
    编号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；  
    ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    Ⅰ．判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
    Ⅱ．从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00 ml
    Ⅲ．废水中Ba2+的物质的量浓度2.4×10-4mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在实验室可以在试管a中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按下图所示，连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
    （2）试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
    （3）做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （4）制取乙酸乙酯的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）乙酸和乙醇中含有的官能团的名称分别是羧基、羟基．
    （6）实验完成后，观察到试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．可通过分液（填操作名称）的方法进行分离．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
    （1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案