练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列物质的颜色是白色的是（　　）
    A、Cu2O
    B、CuO
    C、CuSO4
    D、Na2O2
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：选项中的物质只有硫酸铜为白色固体，以此来解答．
    解答： 解：A、Cu2O是砖红色固体，故A错误；
    B、CuO是黑色固体，故B错误；
    C、CuSO4是白色粉末，故C正确；
    D、Na2O2是淡黄色固体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了常见物质反应的现象，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B、1 mol Na202固体中含离子总数为4NA
    C、标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学方程式是一种重要的化学用语．下列化学方程式（或离子方程式）不能用来正确解释化学过程或事实的是（　　）
    A、铝热反应制取金属钨：WO3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+W
    B、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2
    C、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用时会放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    D、在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．

    请回答下列问题：
    （1）图甲中冷凝水从
     
    （a或b）进，图乙中B装置的名称为
     

    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是
     

    （3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：
     
    ，试剂b是
     
    ，分离方法III是
     
    ．
    （4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质．丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．试解答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：
     

    ②乙实验失败的原因是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．
    （1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    ；
     
    （写出两条）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C、a、b、c、d点溶液中Kw相等
    D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物PCl3和单质Cl2在一定条件下反应可生成化合物PCl5．回答下列问题：
    （1）已知PCl3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔点为167℃．室温时2molPCl3与气体Cl2完全反应生成PCl5，放出热量257.6kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时PCl3和Cl2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（PCl5）=
     
    ．
    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl3）由大到小的次序为
     
    （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、
     
    c．
     

    ③αa、αb、αc分别表示实验a、b和c PCl5（g）的平衡转化率，比较其相对大小：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

    （一）方法1：合成塔中发生反应N2+3H2（g）?2NH3（g），下表给出了500℃条件下，某恒容密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据，则平衡时N2的转化率为
     
    ，该条件下反应的平衡数为
     
    ．
    初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）
    c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）
    2.484.3401.852.431.27
    方法2：1998年2位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）
    为介质，实现了高温（570℃）常压下高转化率的电解法合成氨，装置如图1．钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
     
    ．
    方法3：最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）
    表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均一样），反应3 小时，测得部分实验
    数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.86.0
    （1）依据上述数据，能否判断该反应是放热还是吸热反应？说出你的判断依据：
     
    ．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    求上述固氮反应的△H=
     

    （二）NH3的另外一个重要用途是制备HNO3，提供如图2仪器（图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去，多余的仪器可以不用，个别仪器可以重复使用），请你组装出一套装置，模拟工业上氨的催化氧化，并保证在仪器e中能看到红棕色气体，最终能制得HNO3．请你写出所设计方案的仪器连接循序：a→
     
    （将所连接仪器的顺序依次填入即可）．若a仪器用m d代替，则d中装入得药品为
     
    ．若a仪器用b代替，则b中用到的药品为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
    向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol?L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室制备氨气的化学方程式为
     
    ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为
     
    ．
    （3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=
     
    ，平衡时N2的转化率α（N2）=
     
    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
    .
    M
    ）、N2体积分数Φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案