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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应进行的越快，化学反应现象越明显
    B．某反应中，经2min后B浓度减少0.6mol•L-1，在2min时用B表示的反应速率为0.6mol•L-1•min
    C．化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能
    D．原电池的反应一定是氧化还原反应

    分析 A．有些反应无明显反应现象；
    B．化学反应速率表示某一时间段内平均反应速率而不是即时反应速率；
    C．化学反应中的能量变化可能是化学能转化为热能，可能是化学能转化为光能等；
    D．只有自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池．

    解答 解：A．有些反应无明显反应现象，如酸碱中和反应，故A错误；
    B．化学反应速率表示某一时间段内平均反应速率而不是即时反应速率，所以某反应中，经2min后B浓度减少0.6mol•L-1，在2min内用B表示的反应速率为0.6mol/（L•min），故B错误；
    C．化学反应中的能量变化可能是化学能转化为热能，可能是化学能转化为光能等，故C错误；
    D．只有自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，所以原电池的反应一定是氧化还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应速率的计算、能量变化、原电池反应特点等知识点，为高频考点，注意原电池反应必须特点，易错选项是B，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出，其中物质I是红棕色气体．

    （提示：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C）请填写以下空白：
    （1）A的化学式NH4HCO3．
    （2）写出反应②④的化学方程式：
    ②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
    ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （4）J与F反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （5）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
    （1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
    （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图1：

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
    ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g
    （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
    T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ?mol-1
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲醇（CH3OH）和乙醇互为同系物
    B．不同元素的原子构成的分子只能含极性共价键
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
    D．短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均不满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．可以用分液漏斗分离硝基苯和苯
    B．加浓溴水，然后过滤可以除去苯中少量乙烯
    C．苯、溴水、铁粉混合制得溴苯
    D．用溴水可以鉴别苯、乙醇、苯乙烯（）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．完成金属锂的有关问题
    （1）锂元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
    （2）金属锂是密度最小的金属．等质量的金属，锂能释放更多的电子，故常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是A．
    A．电解法  B．热还原法  C．热分解法  D．铝热法
    （3）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
    A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水缓慢反应放出氢气
    C．碳酸锂易溶于水     D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
    （4）下列有关碱金属的说法中，正确的是D．
    A．金属锂应保存在煤油中       
    B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好
    C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属） 
    D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸．
    （5）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：
    吸氢反应：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH
    放氢反应：LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①放氢反应中的氧化剂是H2O．
    ②已知LiH为离子化合物，写出LiH的电子式．
    （6）锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2═LiMnO2．下列说法正确的是AD．
    A．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
    B．Li是正极，电极反应为Li+e-═Li-
    C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
    D．锂电池是一种环保型电池．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将下列各组中的每种有机物放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（　　）
    A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯
    C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+═Zn2++Ag
    C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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