[题目]在我们的日常生活中出现了“加碘食盐 .“增铁酱油 .“高钙牛奶 .“富硒茶叶 .“含氟牙膏等商品.这里的碘.铁.钙.硒.氟.应理解为A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为

A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物

【答案】C

【解析】

试题分析：加入的是易于人体吸收的这几种元素的化合物，故选项C正确。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO2与 Na2S 的反应

将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_________	有硫酸根离子生成
另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不翅色	② 无_____生成
若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙③______	有白色沉淀生成	有Cl-生成

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )

A. v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B. v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D. v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是

A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液

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【题目】下列离子方程式正确的是（）

A. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D. 氯化铝溶液与足量氨水：Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

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【题目】经分析，某物质只含有一种元素，则此物质

A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物

C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

（1）向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

600℃时，该反应的平衡常数_____________。

（2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol，水的汽化热为c J/g，则 ΔH1=____________。

(3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。