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    7．对现代元素周期表的提出做出最重要贡献的科学家是（　　）
    A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国）C．迈耶尔（德国）D．拉瓦锡（法国）

    分析 门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，据此解答．

    解答 解：A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，对现代元素周期表的提出做出最重要贡献，故A正确；
    B．纽兰兹在门捷列夫之前发现并研究了化学元素性质的周期性，故B错误；
    C．迈耶尔早在1864年就已发明了“六元素表”，此表已具备了化学元素周期表，迈尔未能对该图解进行系统说明，而该图解侧重于化学元素物理性质的体现，故C错误；
    D．1789年，拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在这张表中，他将当时已知的33种元素分四类，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学史，难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10g NH4Cl晶体，根据实验步骤填写，并回答问题．
    ①将晶体混合，立即快速搅拌，产生有刺激性气味，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体
    ②用手摸烧杯下部，感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应
    ③用手拿起烧杯，烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
    ④将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，玻璃片脱离上面烧杯底部，反应后移走多孔塑料片观察反应物 混合物成糊状，证明有水生成
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
    （2）实验中玻璃棒快速搅拌的原因是使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降．
    （3）在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答：有不妥之处，反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    C．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲烷和苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    D．苯与硝酸在50～60°C发生取代反应，甲苯与硝酸在30°C就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向正反应方向移动
    C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X与Q形成的化合物中含有共价键
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
    C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素
    D．Q与O2反应生成的化合物中，Q元素显+6价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl最高正化合价依次升高
    C．F-、Cl-、Br-还原性依次减弱
    D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钾元素的核素${\;}_{19}^{39}$K中，中子数与质子数之差为（　　）
    A．1B．19C．20D．39

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学键的变化与物质的变化有关．
    （1）下列4个变化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氢气在氧气中燃烧生成水   ④钠在氯气中燃烧生成氯化钠．其中有共价键被破坏的变化是②③④．（ 填序号）
    （2）卤素X2（F2、Cl2、Br2、I2）都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：卤素原子的最外层电子数均为7．
    （3）HX的电子式是．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI．
    （4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是abd（选填字母）．
    a．X2的颜色逐渐加深                   b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱                d．HX的稳定性逐渐减弱
    （5）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能和H2发生加成反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质水解的最终产物为纯净物

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