下列叙述正确的是A．0.1 mol·L-1氨水中.c(OH-)=c()B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中.c(H+)＝c(NH3·H2O)+c(OH-)C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中.c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)D．0.02 mol·L-1盐酸与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后.溶液的pH=13 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c(

)

B．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中，c(H⁺)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=2c(

)＋c(

)＋c(H₂CO₃)

D．0.02 mol·L^-1盐酸与0.02 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液的pH=13

在氨水中，存在NH₃·H₂O

+OH^-和H₂O

H⁺+OH^-，c(OH^-)＞c(

)，A错；存在

+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺,H₂O

OH^-＋H⁺，B正确；根据物料守恒可知：NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(

)＋c(

)＋c(H₂CO₃)，C错；0.02 mol·L^-1盐酸与0.02 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合后，Ba(OH)₂过量，

，所以溶液的pH=12，D错。

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常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度(mol·L^-1)	NaOH的浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。

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已知某溶液中只含有OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________。
（2）若溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)，则含有的溶质是___________。
（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)________c(NaOH)（填“＜”“＞”或“=”）。

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100mL0.1mol·L^-1醋酸与50mL0.2mol·L^-1NaOH溶液混合，在所得混合液中()

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)=c(OH^-)

D．c(Na^＋)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

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25 ℃时，某NH₄Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是( )

A．溶液中c(H⁺)>c(OH^-)且c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B．由水电离出来的c(H⁺)约为1×10^-14 mol·L^-1