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    10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．n（H2CO3）和c（HCO3-）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
    B．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H→42He+10n，净产生的中子（10n）数为NA
    C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
    D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

    分析 A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子，水解生成碳酸和氢氧根离子；
    B.5g 21H和31H的混合物中21H和31H的质量未知；
    C．乙醇溶液中乙醇分子内、水分子内都存在共价键；
    D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气足量依据铁计算电子转移数．

    解答 解：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子，水解生成碳酸和氢氧根离子，依据碳原子个数守恒：1mol的NaHCO3溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸的总物质的量为1mol，所以n（H2CO3）和c（HCO3-）之和为1mol的NaHCO3溶液中，碳酸氢钠的物质的量大于1mol，含有Na+数目大于NA，故A错误；
    B.5g 21H和31H的混合物中21H和31H的质量未知，无法计算净产生的中子数目，故B错误；
    C．乙醇溶液中乙醇分子内、水分子内都存在共价键，所以1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数远远大于0.8NA，故C错误；
    D．铁与氯气反应生成氯化铁，56g 铁物质的量为$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，与足量氯气反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒可知氯气共得到3NA个电子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意溶液中存在的电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高锰酸钾广泛用作工业生产中的氧化剂，医疗行业中的防腐剂、消毒剂、除臭剂、漂白剂、水质净化及废水处理中的水处理剂等．回答下列相关问题：
    （1）从物质分类来看，高锰酸钾属于bce（填序号）．
    a．酸     b．盐   c．电解质d．非电解质    e．化合物
    （2）高锰酸钾水溶液能导电，其原因是KMnO4=K++MnO4-（用化学用语表示）．
    （3）实验室中吋高锰酸钾代替Mn02与浓盐酸在不加热的条件下制备Cl2．该反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，该反应中，浓盐酸的作用是酸性、还原性．
    （4）医疗行业中常用高锰酸押溶液与草酸反应的原理来测定血液中钙的含量，配平
    该反应的离子方程式：2Mn04-+5H2C204+6H+=CO2↑+2 Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
    B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同
    C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
    D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    ①反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据如图，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是0.05mol/（L．min）．
    ③X点与Y点的平均速率：v（X）＜v（Y）；其中X点的正反应速率v正（X）与Z点的逆反应速率v逆（Z）的大小关系为v正（X）＞v逆（Z）（填“＞”、“＜”、“=”）．
    ④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c （填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v生成（H2）                  b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变    d．CO、H2、CH3OH的浓度相等
    ⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd．（填字母）
    a．c（H2）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的百分含量增加        d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色试纸放在试管口试纸没有变蓝色溶液中不含NH4+
    B溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，如AgNO3出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解
    CMg（OH）2悬浊液中加入pH=7的醋酸氨溶液沉淀溶解加入醋酸发生NH4++OH-?NH3•H2O，使Mg（OH）2?Mg2++2OH-平衡向右移动
    D洁净的铁打在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁定表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以有机物A制备高分子化合物F（）的流程如图：

    请回答下列问题．
    （1）A的官能团名称是溴原子、羟基、酯基；C的系统命名是1，3-丁二醇．
    （2）①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应．
    （3）写出反应③的化学方程式：2CH3COCH2CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COCH2COOH．
    （4）满足下列条件的B同分异构体有11种．
    Ⅰ．能与Na反应产生气体
    Ⅱ．能与NaOH 反应Ⅲ．不能与Na2CO3反应．
    若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则其结构简式是CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH．
    （5）已知：
    Ⅰ．RCH=CH2$→_{△}^{HCl}$RCHClCH3
    Ⅱ．CH2=CH-CH=CH2$→_{△}^{HClO}$=
    写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．査阅文献可知：白磷：分子式为P4，白色固体，着火点40℃，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色 固体，着火点240℃，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料．它们的结构如下图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．属于同位素B．属于同分异构体
    C．都属于多原子分子D．黑磷在空气中不易燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶里分别充满纯净的NH3，空气和HCl[V（空气）：V（HCl）=1：4]的混合气体，O2和NO2[V（O2）：V（NO2）=1：4]的混合气体，然后分别做喷泉实验．实验完毕后，三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比最接近（不考虑2NO2?N2O4）（　　）
    A．5：4：4B．1：1：1C．5：5：4D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，不正确的是（设NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
    B．向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液，因发生化学反应而溶解
    C．足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应可生成NA个SO2分子
    D．氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性

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