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    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

    A.分子中的所有碳原子可能处于同一平面

    B.在酸性条件下的水解产物能与FeCl3显色

    C.不能与NaHCO3溶液反应

    D.1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应

    【答案】B

    【解析】

    有关原子的共平面问题，我们需要重点关注的是有无类似甲烷的结构片断，若有，则原子不可能共平面。

    A. 在化合物分子中，存在结构片断，因此所有碳原子不可能处于同一平面，A错误；

    B. 在酸性条件下的水解产物中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，B正确；

    C. X分子中含有-COOH，能与NaHCO3溶液反应，C错误；

    D. 1mol化合物X的水解产物中含有2mol羧基和1mol酚羟基，最多能与3mol NaOH反应，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。

    已知：SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。

    实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+

    (1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________。

    (2)探究白色沉淀产生的原因：

    ①提出假设：

    假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN－直接结合所得；

    假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN－直接结合所得；

    假设3：_____________________________________________。

    ②实验验证：

    向CuSO4溶液中通人过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：________。

    实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入3mL 4mol·L-1稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    (3)实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________。

    (4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：

    ①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化

    ②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色

    ③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化

    由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是

    A. a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c

    B. 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体

    C. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c

    D. 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ）

    A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

    B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

    C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

    D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，取浓度均为0.1000molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000molL-1NaOH溶液、0.1000molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 根据滴定曲线可得，25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

    B. 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交

    C. 曲线I表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂

    D. 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

    已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

    回答下列问题：

    （1）FeCuS2中Fe的化合价__________。

    （2）写出一条能使反应I充分进行的措施是_______________________________。

    （3）反应III的离子方程式为_________________________________。向反应III后的溶液中加入稀硫酸结晶分离的具体操作为 ____________________。

    （4）反应IV的化学方程式为____________________________________。反应IV中，也可以氨水吸收尾气SO2再制成化学肥料，写出氨水吸收SO2的化学方程式_________________

    （5）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___________________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)____kJ的热量。

    （3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

    ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

    ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。

    (2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

    （1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用这种浓硫酸的体积为______ml。

    （2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还有_______、__________。

    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 _________。

    A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯

    B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

    C. 容量瓶中存在少量蒸馏水

    D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

    （4）制取硫酸铜的途径①②③中，途径_________能更好地体现绿色化学的思想。

    （5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取________g胆矾。

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