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    15．下列实验目的可以达到的是（　　）
    A．醋酸钠晶体与碱石灰共热制取甲烷
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体
    D．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液

    分析 A．制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热；
    B．若加水超过容量瓶刻度，此次配制失败，需要重新配制；
    C．烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，食盐溶于水温度没有明显的变化；
    D．Ca（OH）2和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．

    解答 解：A．制备甲烷时应用无水醋酸钠，如果用结晶水合物，会导致实验温度较低，不能制得甲烷，故A错误；
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出，配制的溶液中溶质的物质的量会偏小，溶液浓度偏低，正确方法是重新配制，故B错误；
    C．烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，食盐溶于水温度没有明显的变化，可根据温度的变化鉴别三种物质，故C正确；
    D．Ca（OH）2和NaHCO3溶液混合，无论谁过量都会生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质检验与鉴别、甲烷制取原理、溶液配制方法等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    12．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果．下列叙述正确的是（　　）
    A．10B和10B20互为同素异形体B．B元素的质量数是10
    C．10B的中子数和核外电子数相等D．10B20晶体熔点高、硬度大

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    6．在等体积的密闭容器中分别盛满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是（　　）
    A．O2比O3质量小B．两气体分子数目相等
    C．两气体的压强相等D．两气体的氧原子数相等

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    3．下列有机反应中，有一种反应类型与其他3种反应类型不同的是（　　）
    A．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应
    B．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
    C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
    D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein 1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）．下列关于Vc说法正确的是（　　）
    A．维生素C结构中包含了一个五元碳环
    B．从结构来看，维生素C不溶于水
    C．维生素C具有羟基和酯基两种官能团
    D．维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）若冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高温}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是bd（填代号）．
    a．高空排放            b．用于制备硫酸
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应．若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为2：1；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（标准状况），则反应中转移电子的物质的量为1.5mol．
    （4）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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    4．许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
    MnO4++e→MnO42-（溶液呈绿色）
    MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
    （1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是．
    （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为MnO4-→Mn2+（用化学式或离子符号表示）．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．
    下列叙述正确的是a（选填编号）．
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．还原性：PbO2＞KMnO4  c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式．
    28KMnO4+5K2S+24KOH→28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
    反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.38mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验目的可以达到的是（　　）
    A．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解
    B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响
    C．将混合气体通过饱和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
    D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

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