在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na^＋的物质的量，则a＋b的值是

A.13 B.14 C.15 D.不能确定

解析:

根据电荷守恒，反应后的溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(Cl^－)

由于c(Na^＋)=c(Cl^－)

所以：c(OH^－)=c(H^＋)

即酸所提供的n(H^＋)等于碱所提供的n(OH^－)：

10^－^a mol·L^－¹×V mL=10^b^－¹⁴ mol·L^－¹×10V mL

解得：a＋b=13。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?烟台模拟）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g），△H=5121.9kJ?mol^-1

．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H₂+2NiOOH_{放电
充电 2Ni（OH）₂}
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=

0.027mol?L^-1?min^-1

（结果保留两位有效数字）．
若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将

不

移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

（填字母）．
①加入催化剂　　②降低温度
③缩小容器体积 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

科目：高中化学 来源：安徽省省城名校2012届高三上学期第四次联考化学试题 题型：013

在25℃时向V mL　pH＝m的HNO₃中，滴加pH＝n的KOH溶液10 V　mL时，溶液中NO₃^－物质的量恰好等于加入的K⁺的物质的量，则m＋n的值为
[　　]
A．	13
B．	14
C．	15
D．	不能确定