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    【题目】将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

    （1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________

    （2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________

    【答案】1：2 0.700mol/L

    【解析】

    假设CuO的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，因为固体混合物的总质量为8.00g，可得80x+160y=8 ①；将混合物分成两等份后，一份在高温下用足量CO还原，剩余的固体为铜和铁，可得 ②；联立①②可以解得x=0.02，y=0.04；第二份固体，氧化铜消耗0.02mol氢离子，氧化铁消耗0.12mol氢离子。

    （1）由分析可知，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1:2；

    （2）由分析可知，第二份固体共消耗0.14mol氢离子，浓度为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。

    （1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

    （2）C处反应的离子方程式为________________。

    （3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_____。

    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

    （4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：____________________。

    （5）B处的实验现象为______________________________________________。

    （6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

    I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

    II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

    （1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

    ③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

    则反应I的ΔH=_______kJ·mol－1

    （2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。

    ①根据图1，下列说法不正确的是________。

    A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0

    B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

    C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

    D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

    ②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。

    （3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：

    （1）X的化学式是________。

    （2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。

    （3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3 中S元素化合价为

    A.-2B.+2C.+4D.+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．

    请回答下列问题．

    （1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．

    （2）装置B的作用是______．

    （3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL 空气的平均相对分子质量为29．

    （4）已知乳酸的结构简式为试回答：

    ①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．

    ②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

    已知:i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

    ii．酸浸II中发生反应：

    9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

    请回答下列问题：

    （1）①焙烧氟碳铈矿的目的是______________________________________。

    ②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________________________________________。

    （2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________________________

    （3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

    （4）操作I的名称为__________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有______。

    （5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_______即可认为Ce3 +已完全沉淀。

    (已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

    （6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相对分子质量为208)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )

    A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

    C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H

    查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：

    化学键

    N≡N

    H－O

    N－H

    O=O

    E/ (kJ·mol－1)

    946

    463

    391

    496

    由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol－1。

    （2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

    注：K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数

    回答下列问题：

    ①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K1、K2、K3表示)。

    ②一定条件下，将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH3表示该反应的平均反应速率为___________，O2的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。

    ③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。__________

    （3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。

    A.恒温恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次达到平衡时，NH3的转化率增大

    B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡

    C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡

    D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时，反应达到了平衡

    （4）工业上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)

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