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    19．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
    （1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
    ①如图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2
    ②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
    ①反应中lmol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量12mol；
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当Cr3+浓度小于10-5mol•L一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否”）直接排放．
    （3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1-0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：
    I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，
    并加人淀粉溶液，溶液变蓝；
    Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）；
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
    已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为C1-．
    请回答下列问题：
    ①确定操作II完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
    ②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl-+2I2+2H2O
    ③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

    分析 （1）①得电子，化合价降低的反应物是氧化剂；
    ②根据化合价升降总数相等、原子守恒来配平；
    （2）①亚铁离子会和Cr2O72-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，结合电极方程式Fe-2e-═Fe2+计算；
    ②根据溶度积计算；
    （3）①加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-；
    ②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；
    ③根据关系式ClO2～I-～S2O32-先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度；

    解答 解：（1）①由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2，
    故答案为：NO、NO2；
    ②NH3中氮的化合价由-3价升高到0价，一个NH3失去3个电子，NO2中氮的化合价由+4价降低到0价，一个NO2得到4个电子，NO中氮的化合价由+2价降低到0价，一个NO得到2个电子，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，转移电子的最小公倍数为6，结合质量守恒可知方程式为：2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O，
    故答案为：2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O；
    （2）①亚铁离子会和Cr2O72-的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，阳极电极方程式Fe-2e-═Fe2+，则
    Cr2O72-～6Fe2+～12mol电子，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为12mol，
    故答案为：12；
    ②溶液的pH=6，则c（OH-）=10-8mol•L-1，则c3（OH-）×c（Cr3+）=Ksp=10-32，c（Cr3+）=10-8mol•L-1＜10-5mol•L-1，能直接排放，
    故答案为：能；
    （3）①加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-，故蓝色会消失，
    故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色；
    ②由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化生成的I2，ClO2-中氯的化合价由+3价降低到-1价，一个ClO2-得到4个电子，碘的化合价由-1价升高到0价，一个I-失去1个电子，转移电子的最小公倍数为4，结合质量守恒、电荷守恒可知离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl-+2I2+2H2O；
    故答案为：ClO2-+4I-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl-+2I2+2H2O；
    ③ClO2 ～I-～S2O32-
       1          1
    1.0×10-5mol   1.0×10-3 mol/L×0.01L
    m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg
    由于水样的体积为1.0L，所以 ClO2 的浓度为$\frac{0.675mg}{1L}$=0.675 mg•L-1，
    故答案为：0.675．

    点评 本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算，难度中等，注意掌握实验原理和电子得失配平的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

    （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是分液漏斗，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸．实验开始前，打开止水夹，先通入N2，通入N2的作用是实验前排除装置中的二氧化碳；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后，再通入N2的目的将反应中生成的二氧化碳全部鼓入干燥管中．
    （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（m g）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定．
    ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好．
    ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的体积（填“体积”或“质量”）．
    （3）丙同学用如图3所示方法和步骤进行实验：
    ①操作Ⅰ涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
    ②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于混合物的是（　　）
    A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．赤铁矿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
    （1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化剂．
    （2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）H2SO4在上述反应中显示出来的性质是AC．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）将6.4g铜和足量浓硫酸反应，产生的二氧化硫在标准状况下的体积2.24L（写出计算过程）；被还原的硫酸的物质的量0.1mol转移的电子数是1.204×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子．请回答：
    （1）A与C形成的共价化合物的分子式是SiH4，中心原子杂化类型是sp3，分子的立体结构是正四面体，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    （2）B与C比较，电负性较小的是Si（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是分子晶体．
    （3）D位于元素周期表中第VIII族，D2+的结构示意图是，它的+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s2sp5．
    （4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因是HF与H2O都是极性分子，HF与H2O形成分子间氢键．
    （5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是共价键，如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据题干要求回答下列问题
    （1）用系统命名法给 命名为：3，3-二甲基-1-戊烯；写出该物质与HBr反应的化学方程式：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3
    （2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式为：
    （3）实验室制乙烯的反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$CH3CH2COCHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
    （1）请填写下列空白：
    A．计算、称量、溶解：在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，
    用适量的蒸馏水溶解．
    B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ae（填字母）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．未冷却至室温就进行转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将一定量的CO2溶于100mL的0.4mol•L-1 KOH溶液．CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等．此时消耗的盐酸的体积为（　　）
    A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．向40mL某AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）图中A点表示的沉淀是Al（OH）3，其物质的量是0.02mol．
    （2）反应至A点时消耗NaOH溶液体积为30mL．
    （3）图中B点溶液中溶质有NaCl、NaAlO2．
    （4）AlCl3溶液的浓度为0.5mol/L
    （5）O点到B点反应的总离子方程式可表示为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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