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    4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（　　）
    A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3
    B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大
    C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
    D．在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

    分析 A．为可逆反应，不能完全转化；
    B．增大压强，正逆反应速率均增大；
    C．物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大；
    D．平衡后再加入1molSO3，压强增大．

    解答 解：A．为可逆反应，不能完全转化，则2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3，故A正确；
    B．增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
    C．物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大，则加入2molSO2和1molO2放出的热量大于加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍，故C错误；
    D．平衡后再加入1molSO3，压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，SO2的体积分数比原平衡减小，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意可逆反应不能完全转化及选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有一种烃，其结构简式可以表示为：

    命名该有机物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）
    A．8B．9C．11D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    C．碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
    ②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
    向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
    ⑤重复以上过程．
    试回答下列问题：
    （1）当滴入最后一滴稀硫酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变，可判断达到滴定终点．
    （2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是ACE
    A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
    B、滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
    C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
    D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
    E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
    （3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：第③步（填序号）
    （4）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准硫酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.45
    第二次20.004.0029.05
    第三次20.003.0030.00
    第四次20.002.0027.00
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.5000mol/L．
    （5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为84.00%．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．常温下，体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m＜n（填＞、＜、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是CD．
    A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
    D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．移液时，不慎将液体流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过下列反应I和II来制备甲醇．
    Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应I，测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1．
    ②反应I的△H1大于0 （填“大于”、“小于”或“等于”），100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c（H2）减少             
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．重新平衡后CH3OH 的物质的量增加 
    D．重新平衡后$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1272.8kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-552.6kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-448.1kJ•mol-1．
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+转化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②在Co3+氧化甲醇的反应中，生成（填“消耗”或“生成”）H+．

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