短周期常见元素形成的纯净物A.B.C.D.E转化关系如图所示.物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A.B两种物质中的某种相同)．请回答下列问题:Ⅰ．若A为金属.C是离子化合物.D是一种常见的强碱．(1)写出A的离子结构示意图．C的化学式Na2O2Na2O2．(2)D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH＞＞7.．原因是(用文字和离子方程式说明)生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱．
（1）写出A的离子结构示意图

．C的化学式

Na₂O₂

．
（2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH

＞

7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明）

生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则：
（3）C与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
（5）有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是

NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂

．

分析：Ⅰ．短周期元素形成的强碱有NaOH，则D为NaOH，C为 Na₂O₂，E为O₂，A为金属，应为Na，B也为O₂；
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO₂和水反应，生成物D为HNO₃，E为NO，C为NO₂，A和B反应生成NO₂，但A和B不能确定，可以是多种物质的组合，以此解答该题．

解答：解：Ⅰ．短周期元素形成的强碱有NaOH，则D为NaOH，C为Na₂O₂，E为O₂，A为金属，应为Na，B也为O₂，则
（1）A为Na，对应Na⁺的质子数为11，核外有10个电子，离子的结构示意图为

，C为Na₂O₂，
故答案为：

； Na₂O₂；
（2）NaOH和醋酸反应生成CH₃COONa，为强碱弱酸盐，在溶液中发生CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性．离子方程式为CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-；
Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO₂和水反应，生成物D为HNO₃，E为NO，C为NO₂，
（3）C为NO₂，与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，说明NO₂能溶于浓硫酸中，溶液呈红棕色是因为溶解NO₂的原因，则浓硫酸不能干燥NO₂，
故答案为：NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题中注意物质的特征以及反应显现，为解答该题的突破口，学习中注意相关基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
①写出A的离子结构示意图

；
②C的电子式为

；
③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH

＞

7（填＞，＜，=）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
①写出A与B反应的化学方程式：

2NO+O₂=2NO₂

．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：

NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂

．
③已知常温下1mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：

3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?红桥区二模）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，E是大气污染物且为红棕色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（l）B的电子式为

．写出A与X反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

．
（2）下列关于比较B和X所含元素的非金属性强弱的研究方案不可行的是

①③④

（填序号）
①比较两种气态氢化物的沸点
②比较两种气态氢化物的稳定性
③比较最高价氧化物对应的水化物的酸性
④比较最高价氧化物对应的水化物的氧化性
（3）已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与D反应的热化学反应方程式

3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

（4）在常温下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则v₁和v₂的关系为V₁

＜

V₂（选填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

（写出一种情况即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之司的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中某种相同）

请同答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式

Na₂O₂（或NaH）

．
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，写出实验室制取D的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）若C是有色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄变为红棕色，且Ⅱ装置末发现有气体逸出，则你得出的结论是

NO₂能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（15分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图。C的化学式。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和离子方程式说明）。

（2）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。

③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式。

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