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    （1）已知H-H的键能是为436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的键能是为242.7kJ?mol-1、H-Cl的键能是为431.8kJ?mol-1．试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸发45g液态水成气体需吸收
    110
    110
    kJ的热量．
    分析：（1）依据反应焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
    （2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
    解答：解：（1）反应为H2+Cl2=2HCl，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和=436.0kJ?mol-1+242.7kJ?mol-1-2×431.8kJ?mol-1=-184.9KJ/mol；
    氢气和氯气反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
    故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol；
    （2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，
    依据盖斯定律①÷2-②，得到H2O（1）=H2O（g）△H=44KJ/mol；
    蒸发45g液态水物质的量为2.5mol，生成气体水需吸收热量=2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
    故答案为：110
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法和计算应用，盖斯定律计算应用，题目较简单．
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    CO（g）+
    1
    2
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    H2（g）+
    1
    2
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    ．
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    3
    2
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    -651 kJ?mol-1
    ．
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    3
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    CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知H-H的键能是为436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的键能是为242.7kJ?mol-1、H-Cl的键能是为431.8kJ?mol-1．试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：______．
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸发45g液态水成气体需吸收______kJ的热量．

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    （1）已知H-H的键能是为436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的键能是为242.7kJ?mol-1、H-Cl的键能是为431.8kJ?mol-1．试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：    ．
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