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    16．下列物质不可以导电的是（　　）
    A．甲苯B．金属CuC．NaCl溶液D．HCl溶液

    分析 物质能导电的原因：内部存在自由移动的电子或是离子．

    解答 解：A、甲苯是非电解质，不存在自由移动的离子，故不导电，故A选；
    B、金属铜中有自由移动的电子，故能导电，故B不选；
    C、氯化钠溶液中的离子能自由移动，故导电，故C不选；
    D、HCl溶液中，存在自由移动的离子，故导电，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的导电性知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

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    6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
    a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸电离平衡常数．

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    7．自然界中有相对原子质量为16和18的两种氧原子，你认为这两种原子在结构上有什么异同（至少答两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，待到水的质量跟液态芳香烃X的质量相等，则X的分子式是（　　）
    A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
    B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于△H-T△S说法中正确的是（　　）
    A．△H＜0、△S＜0的反应在任何温度下都可以自发进行
    B．蔗糖溶于水及气体扩散过程均是熵减过程
    C．△H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
    D．△H-T△S＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列反应的离子方程式
    （1）试写出少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液反应的离子方程式：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
    （2）往FeBr2溶液中，缓缓通入C12充分反应后，经测定有1/3的Br-被氧化，试写出其总反应的离子方程式6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-（已知：还原性Fe2+＞Br-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g•cm-3，物质的量浓度为c mol•L-1．向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（　　）
    A．c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1B．S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
    C．X=YSD．W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
    B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高
    C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都属于离子化合物
    D．因为H2O分子间存在氢键，所以热稳定性：H2O＞H2S

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