（14分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是___________________________________________________________。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反
应，与上述实验相比，所放出的热量____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。
（14分，每空2分）（1）减少热量损失
（2）不能 ①铁会和盐酸反应 ②铁导热性好，热量损失较大
（3）为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等
（4）NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
【解析】考查中和热的测定。
（1）在实验中要尽可能的少热量的损失，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。
（2）铁是金属，属于热的良导体，会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应，所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
（3）氢氧化钠过量，能确保盐酸完全被中和，使实验更准确。如果改变酸碱的用量，则反应中放出的热量是不同的，但中和热是不变的。因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。
（4）根据题意可知，热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
科目：高中化学 来源： 题型：038
对牛奶中的蛋白质进行实验：取30.0 mL牛奶，用盖尔达法分解蛋白质，把其中所含的氮元素完全转变为氨，再用50 mL 0.5 mol·
的硫酸溶液充分吸收，剩余的硫酸用1 mol·
的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液38.00
mL．
求：（1）已知蛋白质中含氮质量分数为16％，求该牛奶中蛋白质的质量分数．（该牛奶的密度是1.03 g·
）
（2）在250.0 mL牛奶中含蛋白质的质量．
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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038
的硫酸溶液充分吸收，剩余的硫酸用1 mol·
的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液38.00 mL．
求：（1）已知蛋白质中含氮质量分数为16％，求该牛奶中蛋白质的质量分数．（该牛奶的密度是1.03 g·
）
（2）在250.0 mL牛奶中含蛋白质的质量．
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科目：高中化学 来源： 题型：
A.用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL
D.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体
F.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
（2）用50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，请回答下列问题：
①在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）外，还必须要用到的仪器有___________________________。
②要想提高中和热测定的准确性，可采用的措施除以下列出的三种以外，请你再写出三种：
a.如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
b.盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。
c.实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。
d.__________________________________________________________。
e.__________________________________________________________。
f.__________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
三鹿奶粉事件震惊全国，导致了中国奶制品行业危机，其起因是掺假者为了提高奶制品中蛋白质含量而加入了化工原料三聚氰胺(C3N6H6)，严重损害了人们的身体健康。测定牛奶中蛋白质含量常用盖达尔法：
，如图所示为某一牛
奶的营养成分表，现取30 mL牛奶用盖达尔法分解蛋白质，把氮全部转化为氨，用50 mL 0.5 mol/L的H2SO4吸收，剩余的酸用1 mol/L NaOH溶液中和，需38 mL。
(1)计算30 mL牛奶中共含有多少克氮？
(2)试判断此牛奶中蛋白质含量是否合格(已知牛奶密度为1.3 g·mL－1，蛋白质中含氮的质量分数为16%)。
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