Question

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O?2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺?Cu²⁺+2Fe²⁺

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂?2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸；
B．离子反应没有配平；
C．遵循质量守恒定律和电荷守恒；
D．浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应为氧化还原反应．

解答：解：A．氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂的离子反应为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B错误；
C．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C正确；
D．离子反应2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O中，Mn的化合价降低，H₂O₂中O元素的化合价升高，则证明H₂O₂具有还原性，故D正确；
故选：CD．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度较大．