将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是( )
A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，平衡常数增大
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工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。
（1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)= 。
（2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。
已知：
（3）废水中的氨可以回收再利用。
①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 极，其电极反应式为
。
②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是 。
A．c(H+) B．c(OH-)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH-) D．c(NH4+) +c(H+)
③T℃下， NH3·H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1
B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
C．10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1
D．达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正增大
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某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO
、SO
、HCO
、OH－、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是 ( )
A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋
B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋
C．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO
D．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
若化合物ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）该实验应选用 作指示剂；
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
C（CH3COOH）＝ mo1/L。
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（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)
已知在25℃时：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=—111kJ/mol
（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=—242kJ/mol
（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g) ΔH3=—394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热 。
（2）已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 。（保留3位有效数字）。
≈3.07。
（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa) ，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH<0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（ ）
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2。
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2。
⑤提高起始的反应温度。
（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.4 mol B．0.2 mol C．小于0.2 mol D．大于0.2 mol，小于0.4 mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H+)= . （
≈4.18）
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L）
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为 。
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为 。
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