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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
    B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
    C．有单质生成的反应一定为氧化还原反应
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物

    分析 A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有；
    B．氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定氯水的pH；
    C．氧化还原反应中必须有化合价变化，有单质生成的不一定为氧化还原反应，如臭氧与氧气、石墨与金刚石的转化，不属于氧化还原反应；
    D．硫酸铜晶体为纯净物，不属于混合物．

    解答 解：A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；
    B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能够将pH试纸漂白，所以不能使用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；
    C．有单质参加和生成的反应不一定为氧化还原反应，如反应3O2?2O3为非氧化还原反应，故C错误；
    D．CuSO4•5H2O是一种结晶水合物，属于纯净物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应的判断、pH试纸的使用、混合物与纯净物的判断、胶体的性质等知识，题目难度不大，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，C为易错点，注意有单质参与的反应不一定为氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物中，一定条件下不能与H2发生反应的是（　　）
    A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
    C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．a mol某单质M与含b mol HN03的溶液恰好完全反应．
    （1）若M为Cu，则被还原的HN03的物质的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
    子表示）
    （2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=2.2
    （3）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，
    则硝酸的还原产物可能是N2O和NH4NO3
    （4）若M为Fe，且a：b=l：3，若HN0．被还原为N0，则Fe最终生成C
    A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）有三种有机物，其通式用CnH2nOn-2表示，当n依次为2，3，4时，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH3COOCH2CH3（写结构简式，下同）；能被氢气还原为l-丙醇的是CH3CH2CHO或CCH2=CHCH2OH．
    （2）1mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O21.5n mol，该有机物分子式（碳原子数用n表示）可能为CnH2n或CnH2n+2O；若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下H2，该有机物分子式为C5H12O．若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为（CH3）3CCH2OH．
    （3）某有机物的式量是58．若是烃，则其结构简式可能是CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应，则反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+2H2O或OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中能用离子方程式H++OH -═H2O表示的是（　　）
    A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液和烧碱溶液反应
    C．醋酸和KOH溶液反应D．盐酸和氢氧化铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．O2与O3互称为同素异形体，1H、2H、3H互称为同位素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKi=3×10-8
    H2CO3Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
    B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
    C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表为元素周期表的一部分．

    请回答：
    （1）五种元素中原子半径最大的是Y＞Z＞Q＞W＞X（填元素符号）．
    （2）X2、W2都能与H2反应生成氢化物，用原子结构解释原因卤素原子的最外层电子数均为7；X与W相应的氢化物的稳定性HF＞HCl（填化学式）．
    （3）五种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）Z与Y 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）X、Q、W非金属性比较：F＞Cl＞S（填元素符号）；用原子结构解释原因原子半径S＞Cl＞F，所以原子核对最外层电子的吸引力：S＜Cl＜F，得电子能力：F＞Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S．

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