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10.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有(  )
A.2-甲基丙烷B.环戊烷
C.2,2,3,3-四甲基丁烷D.3-甲基戊烷

分析 烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃,说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子,其一氯代物不存在同分异构体,据此进行判断.

解答 解:A.2-甲基丙烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH3,分子中有2种等效氢原子,其一氯代物有2种,故A错误;
B.环戊烷的结构简式为,,环戊烷分子中所有H原子都完全等效,则其一氯代物只有1种,故B正确;
C.2,2,3,3-四甲基丁烷的结构简式为:CH3C(CH32C(CH32CH3,其分子中含有1种等效氢原子,其一氯代物有1种,故C正确;
D.3-甲基戊烷结构简式为:CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,分子中有4种氢原子,所以一氯代烃有4种,故D错误;
故选BC.

点评 本题考查了同分异构体的求算,题目难度中等,注意掌握同分异构体的概念及求算方法,明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
碳酸氢钠:NaHCO3=Na++HCO3-;硫酸铝:Al2(SO43=2Al3++3SO42-
氢氧化钡:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;硫酸氢钾:KHSO4=K++H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在实验室中,用足量的CO还原16.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中生成30.0g沉淀,则该氧化物可能是(  )
A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.I、乙醇沸点是78℃,能与水以任意比例混溶.乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧.实验室制乙醚的反应原理是:
2CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
(1)反应中应加入沸石,其作用是防止瀑沸;
(2)反应中温度计的位置是插入反应物液面以下,但不能触及瓶底;
(3)该装置制得乙醚中可能含有大量的副产物乙烯,化学方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.
II.苯和甲烷是两类烃的代表物质,回答下列问题:
(1)苯在常温常压下呈液态.
(2)苯和甲烷中含碳量较高的是苯.
(3)写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O.若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧,耗氧量较大的是苯.
(4)写出苯与溴单质反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g.
实验2:①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g.
回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒.
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸.
(3)实验2通入足量Cl2的目的是将Fe2+全部转化为Fe3+;涉及的化学反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)如何检验溶解样品中含有Fe2+
(5)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关试剂的保存方法,正确的是(  )
A.少量金属钠密封保存在水中
B.新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C.氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D.氢氟酸保存在塑料瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图所示,下列说法中正确的是(  )
A.A中氧元素非金属性最强,故只有氧元素显负价
B.由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物
C.A分子中存在两类共价键
D.A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH).该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是BC.
A.CO2和CH3OH的浓度相等       B.H2的百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变            D.3v(H2)=v(H2O)
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应.反应相同时间后,测得甲醇的体积分数 ?(CH3OH)与反应温度T的关系如图1,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H<0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反应在实际生产中采用的温度是300℃,其目的是加快反应速率,使催化剂活性较高.
(4)300℃时,将CO2与H2按1:3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图2所示.回答问题:
①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是CD.
A.CO2的浓度减小                     B.正反应速率增大,逆反应速率减小
C.CO2和H2的体积比仍然是1:3         D.H2的体积分数减小
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为22.7g/mol(保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Cu2+、Br-、S2-D.NH4+、Al3+、Ac-、NO3-

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