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已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol．现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为
[　　]
A．	1∶8
B．	8∶1
C．	4∶17
D．	17∶4

答案：C
解析：

设混合气体中CH₄的物质的量为x mol，H₂的物质的量为y mol，则有x＋y＝9，890.3x＋285.8y＝7408.2．解之得：x＝8，y＝1，所以原混合气体中C、H原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据以下叙述回答(1)—(2)题。

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g);ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

(1)下列叙述正确的是( )

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源

(2)已知：CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(l)+CO₂(g);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1又知氢气的燃烧热为286.8 kJ·mol^-1,则质量相同的氢气和甲烷分别燃烧放出热量之比约是( )

A.1.3∶4 B.1∶7 C.2.6∶1 D.4.6∶1

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化学试卷 题型：填空题

（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol的ΔH=—99kJ·mol^—1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示   、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？  。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？  ，理由是      ；
（2）图中△H=  KJ·mol^—1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         ；
（4）（2分）如果反应速率υ（SO₂）为0．05 mol·L^—1·min^—1,则υ（O₂）=  mol·L^—1·min^—1、
υ(SO₃)=       mol·L^—1·min^—1；
（5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^—1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H  （要求计算过程）。
（6）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：
正极反应方程式是：
总反应方程式是：
（7）（2分）常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的c(H⁺)分别为c₁、c₂，则c₁：c₂=                   。
（8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。