Question

【题目】在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___，氧化产物是___。试通过计算确定：

（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是___；

（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是___。

Answer 1

【答案】KMnO4 Cl2 5∶2 5∶3

【解析】

该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以氧化剂是KMnO4；Cl元素化合价由-1价变为0价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以还原剂是HCl；Cl元素化合价由-1价变为0价，被氧化，氯气为氧化产物，Mn元素化合价降低，Mn元素被还原，MnCl2为还原产物，据此分析解答问题。

根据上述分析，氧化剂是KMnO4，氯气为氧化产物，故答案为：KMnO4；Cl2；

(1) Cl元素化合价由-1价变为0价，被氧化，氯气为氧化产物，Mn元素化合价降低，Mn元素被还原，MnCl2为还原产物，由方程式可知两者的物质量之比为5：2，故答案为5∶2；

(2)根据方程式分析可知，16molHCl中有10molCl-被氧化，6molCl-未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是5∶3，故答案为：5∶3。