Question

3．根据题目要求完成填空：
（1）下列物质中，电解质CE；非电解质BD
A．氢氧化钠溶液    B．液氨    C．氯化钠晶体    D．二氧化碳  E．硫酸钡
（2）100mLFe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺11.2g，其中铁离子的物质的量n_（Fe³⁺_）=0.2mol，硫酸根离子的物质的量浓度c_（SO4^2-_）=3mol/L，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是c_（Fe³⁺_）=0.5mol/L，稀释后溶液中Fe₂（SO₄）₃的质量m=10g．

Answer 1

分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）n=$\frac{m}{M}$计算铁离子的物质的量，在不考虑水解情况下，c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）=$\frac{3}{2}×$$\frac{n（F{e}^{3+}）}{V}$，根据稀释定律计算稀释后c（Fe³⁺），根据m=CVM计算稀释后溶液中Fe₂（SO₄）₃的质量．

解答 解：（1）A．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
B．液氨溶于水或熔融态时自身不能发生电离，是非电解质；
C．氯化钠晶体溶于水后能够发生电离，溶液导电，是电解质；
D．二氧化碳溶于水或熔融态时自身不能发生电离，是非电解质；
E．硫酸钡熔融态时能够发生电离而导电，是电解质；
因此属于电解质的是CE，属于非电解质的是BD，
故答案为：CE；BD；
（2）100mLFe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe³⁺）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，在不考虑水解情况下，c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）=$\frac{n（F{e}^{3+}）}{V}$=$\frac{3}{2}×$$\frac{0.2mol}{0.1L}$=3mol/L，
取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是c（Fe³⁺）=$\frac{2mol/L×25ml}{100ml}$=0.5mol/L，稀释后c（Fe₂（SO₄）₃）=$\frac{1}{2}$（Fe³⁺）=$\frac{1}{2}$×0.5mol/L=0.25mol/L，稀释后溶液中Fe₂（SO₄）₃的质量m=0.25mol/L×0.1L×400g/mol=10g，
故答案为：0.2mol；3mol/L；0.5mol/L；10g．

点评 本题考查电解质和物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度不大，掌握电解质和非电解质的本质区别、溶液浓度的计算和稀释定律是解题关键，解题时不能考虑水解．