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    16．下列装置能够组成原电池的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
     AgNO3（aq）    		C．
    蔗糖    		D．
    稀硫酸

    分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

    解答 解：A、没有自发进行的氧化还原反应，故A错误；
    B、符合原电池的构成条件，故B正确；
    C、两个电极材料相同，蔗糖不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；
    D、没有形成闭合回路，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）目前，我国采用“接触法冶制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是AD．
    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
    D．转化器中适宜条件是V2O5，催化剂、高温、常压
    E．转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
    ①图中b表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示H2；
    ②阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
    （1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为分子晶体晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有BD（填字母）．
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为6，配体H2O中O原子的杂化方式为sp3杂化．
    ③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    （2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．随着科学技术的不断进步，锰的用量和应用领域不断扩大．硫酸锰作为基础锰盐，研究、开发生产硫酸锰的新工艺，尤其必要．现代工业常以软锰矿（主要成分为MnO2，杂质为铁和铜的化合物等）为原料通过“浸锰”操作制备高纯硫酸锰，工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题：
    （1）实验室在过滤操作过程中，使用的玻璃仪器名称为烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成．温度对“浸锰”反应的影响如图1、图2所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度为150℃（或150℃以上）．（3）经查阅资料，生成相应氢氧化物时的pH如表所示．
    化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.68.34.7
    完全沉淀pH3.79.69.86.7
    实际生产过程中，①中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去；②中调节pH为3.5时，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
    （4）⑤中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用：MnS存在沉淀溶解平衡，MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq），加入后铜离子和硫离子结合市场难溶的硫化铜沉淀，S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
    （5）检验⑥中沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
    B．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质
    C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
    D．乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
    （1）写出装有浓盐酸的仪器名称分液漏斗，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是酸性和还原性
    （2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （3）装置c的作用是吸收多余氯气，避免污染空气
    反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
    操作现象
    A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色
    B． 向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
    （4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
    为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
    操作现象
    取5ml，pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
    （5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
     选项 原因 结论
     A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能与溴水发生加成反应
     B 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2
     C 纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n 它们属于同分异构体
     D 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 两者属于同一反应类型
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中，正确的是（　　）
    A．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
    B．蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖
    C．煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程
    D．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油

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