Question

15．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• C． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• D． 氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、电子数层相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D、元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱；

解答 解：A、元素地非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B、电子层数相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，所以离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B错误；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故C正确；
D、元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，金属性K＞Na＞Mg＞Al，所以氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故D正确，
故选B；

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．