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    16．将足量C02通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
    C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合足量C02通入溶液仍不反应，可大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且C02通入与SiO32-反应，不能大量共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且C02通入仍不反应，可大量共存，故B选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且C02通入与OH-反应，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且C02通入与ClO-反应，不能大量共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应Cl2+H2O═HCl+HClO，对该反应的说法正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
    C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol
    D．Cl2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化
    B．a电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O
    C．正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA
    D．反应过程中，K+向b极移动．一段时间后，电解质溶液的pH将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．
    （1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是A＞B＞C．（填序号）
    A．CH3COOH            B．HCl               C．H2SO4
    （2）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是CH3COOH，其原因是溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，pH相等的醋酸和盐酸相比较，醋酸的物质的量浓度大于盐酸（结合电离方程式简述）．
    （3）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是CF
    A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3
    B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
    C．醋酸水溶液能使石蕊变红
    D．pH=3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小
    E．pH=3的醋酸、盐酸稀释到pH=5时醋酸用的水多
    F．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    （4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为10-12．
    100℃时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，则a：b=9：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室现有不纯的氯化钠晶体（混有硫酸钠和碳酸氢钠），某学生为了制得纯净的氯化钠溶液，采用下列实验操作：
    A．样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解
    B．过滤
    C．向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液，然后再加足量碳
    D．取样品若干，放入蒸发皿中，用酒精灯给予充分加热
    E．向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH达5-6，然后把溶液加热至近沸．
    （1）实验操作正确顺序是DACBE
    （2）D项操作发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （3）向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的除去过量的BaCl2
    （4）判断加氯化钡溶液已足量的操作方法是取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果无沉淀产生，则BaCl2已过量
    （5）控制滴加盐酸至滤液的PH达5-6时，应选用的试纸pH试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．工业合成氯化氢时使用过量氢气
    B．实验室制备乙酸丁酯时使用过量乙酸
    C．加热蒸干氯化铁的溶液，得到氢氧化铁固体
    D．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组做如下实验，向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液变红色，继续向上述红色溶液中通入氯气，观察到溶液褪色，根据以上现象，学生经讨论后得出溶液褪色的结论有两种：
    结论1：氯气与水反应生成酸，酸碱中和使碱浓度减小；
    结论2：生成HClO具有漂白性．
    请你设计实验证明上述结论是否正确（写出简要的实验步骤）取少量褪色的溶液，继续加NaOH溶液，若出现红色，可为酸碱中和的原因，若仍不出现红色，则为HClO的漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    ③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．

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