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【题目】2005 年,法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica),其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术,即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层中膜材料(如下图所示)。其工作原理是: 在外接电源(外加电场) 下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节,下列有关说法不正确的是

A. A接外接电源负极时,电致变色层发生反应为: WO3+Li++e-= LiWO3

B. A接外接电源正极时,Li+脱离离子存储层

C. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中,离子导体层中Li+的量可保持基本不变

D. B接外接电源正极时,膜的透射率降低,可以有效阻挡阳光

【答案】B

【解析】A、当A接外接电源负极时,A为阴极,Li+脱离离子存储层移向阴极,发生反应WO3+Li++e-= LiWO3A正确;B、当A接外接电源正极时,A极是阳极,在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,电致变色层发生反应为:LiWO3-e-=WO3+Li+Li+进入离子存储层,故B错误C、电致变色系统在较长时间的使用过程中,根据上述分析,Li离子可以看成不参与电极反应,Li+的量可保持不变,故C正确;D、当B接外接电源正极时,B为阳极,此时Li4Fe4[Fe(CN)6]3失去电子生成蓝色的Fe4[Fe(CN)6]3能有效阻挡阳光,故D正确;故选B

练习册系列答案
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【题目】出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕,下列关于铜及其化合物的说法不正确的是

A.铜盐溶液有毒

B.Cu2(OH)2CO3中铜的化合价为+1

C.硫酸铜常用来配制农药,如波尔多液

D.铜属于重金属,它的化学性质不活泼,所以使用铜器皿比较安全

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【题目】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(

A. 用明矾净化饮用水

B. 用石膏或盐卤点制豆腐

C. CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀

D. 用手电筒照向夜空中会出现一条光柱

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【题目】已知: ABCDEFG 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,BF 在元素周期表中的相对位置如图,B D 能形成两种无色气体,D 是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素

请回答下列问题:

1BF2 的结构式为:_____________

2DF的简单氢化物中沸点较高的是:________(填化学式)

3实验室制取G2气体的离子方程式为:____________________

4在微电子工业中,C 的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物 不污染环境,其化学方程式为:___________________

5FD2 气休通入BaCl2 C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体, 有关反应的离子方程式为_____________________

6火箭使用B2A8C2 作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且产生三种 无污染的气体,其化学方程式为:_________________

7上述元索可组成盐Q: CA4E(FD4)2向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉定的物质的量为:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数.下列说法中,正确的是(
A.1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0 NA
B.500℃、30MPa下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣38.6kJmol﹣1;将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ
C.标准状况下,11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA
D.60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写不正确的是

A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3

B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种元素在元素周期表中的位置关系如右表所示。

1A的最简单氢化物的化学式为_________

2B的原子结构示意图为__________

3C 的原子序数为_________

4D的单质与KI反应的离子方程式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分:

Y

X

Z

请回答下列问题:

1Z元素在周期表中的位置为________________

2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________

3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________(填序号)。

aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多

cY和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

4)现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L1 NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________,生成硫酸铜物质的量为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

A. K+ MnO4Na+Cl B. K+Mg2+NO3Cl

C. Na+OHNH4+CO32 D. Fe3+Na+ClSO42

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