Question

【题目】今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c

Answer 1

【答案】D
【解析】解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△Η=b kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJmol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，
故选D．
根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．