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    8．同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的氧化物不能与任何酸发生反应
    B．X和W可形成离子化合物
    C．X、Y、Z和W都没有同素异形体
    D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    分析 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则Y的原子序数为7，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；
    如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Z原子最外层电子数为18-2-7-4=5，Z只能是15号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、P、Cl元素，根据元素所在周期表的位置结合元素周期律的递变规律推断元素、单质及化合物所具有的性质．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则Y的原子序数为7，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；
    如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Z原子最外层电子数为18-2-7-4=5，Z只能是15号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、P、Cl元素，
    A．Y为Si元素，其氧化物为二氧化硅，二氧化硅能够与氢氟酸反应，故A错误；
    B．X、W分别为Mg、Cl元素，氯化镁由镁离子与氯离子构成，属于离子化合物，故B正确；
    C．P存在白磷和红磷两种同分异构体，故C错误；
    D．Z、W分别为P、Cl元素，二者形成的最高价含氧酸分别为磷酸和高氯酸，高氯酸为强酸，而磷酸为弱酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了位置、结构与性质的综合应用，题目难度中等，通过讨论法推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据反应式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol•L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
    （注：ob段表示加入硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
    请回答：
    （1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-，其物质的量之比为1：2．
    （2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml．
    （4）试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是≥0.6mol/L．（若K+不存在，则不必回答该问）
    （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．以苯为原料合成高分子化合物E的路线如下：

    已知有机物的化和性质主要由官能团决定，
    请回答下列问题：
    （1）C中所含有的官能团名称为羧基．
    （2）E的结构简式为．
    （3）写出A→B反应的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1流程：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作②的所需的主要仪器是分液漏斗．
    （2）参照图2溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是MgSO4（填化学式）．
    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    【有关资料】
    化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
    Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
    【设计除杂过程】

    ①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是Ba（OH）2（或BaCl2和KOH）（填化学式）．
    【获取纯净氯化钾】
    ②对溶液B加热并不断滴加l mol•L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-．
    ③将溶液C倒入 蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    ④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为1.6×10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA
    B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA
    C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
    D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在标准状况下，CO与CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为1.75mol，其中CO的体积分数是57.1%，CO2的质量分数是54.1%．
    （2）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为16：1；若质量相等，两种气体的体积之比为1：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢气还原氧化铜：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，该反应中（　　）
    A．H2作氧化剂B．铜元素化合价升高
    C．氢元素化合价降低D．Cu是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．据图回答问题：

    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升后保持一定时间不变，证明装置不漏气                                                                            
    （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
    A中加入的试剂是无水硫酸铜作用是检验水．
    B中加入的试剂是品红溶液作用是检验二氧化硫．
    C中加入的试剂是足量酸性KMnO4溶液作用是除尽二氧化硫．
    D中加入的试剂是澄清石灰水作用是检验二氧化碳．
    （4）实验时，C中应观察到的现象是导管有气泡冒出，紫色溶液褪色．

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