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    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

    A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2

    D

    【解析】

    试题分析：由图像可知，沉淀完全所需NaOH溶液的体积为50 mL，而溶解至沉淀量不变需要60 mL NaOH溶液，即溶解Al(OH)3所用的NaOH溶液是10 mL，则生成Al(OH)3所用的NaOH溶液就应该是30 mL，则生成Mg(OH)2所用的NaOH溶液就应该是20 mL，根据反应方程式Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓，Al3++3OH-====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O，得Mg2+与Al3+物质的量之比为1∶1，所以Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比就应该为1∶2。

    考点：考查铝及其化合物的性质。

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    B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

    C．最后变成了碳酸钠粉末

    D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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    A．CO、Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、N2、粉尘

    C．SO2、NO2、CO、粉尘 D．NH3、CO2、NO、雾

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    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    （20分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。

    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

    请完成以下实验探究过程：

    提出假设

    假设1：红色粉末是Fe2O3；

    假设2：红色粉末是__________________；

    假设3：红色粉末是___________________。

    （二）设计实验方案

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

    （1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由_____________________________________________。

    （3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。

    写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________________、___________________________、________________________________。

    （4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

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    A．KClO3在反应中得到电子

    B．ClO2被氧化

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    D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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    C．③①②④ D．①②③④

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