关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 共价化合物里,一定不存在离子键
C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试(三)化学试卷(解析版) 题型:选择题
三草酸合铁(III)酸钾Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验:
步骤1:准确称取该晶体0.9820g,配成溶液,平均分成10份。
步骤2:取一份溶液,酸化,加热,用SnCl2-TiCl3将Fe3+全部还原为Fe2+,再加0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应,将C2O42-全部氧化成CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+,消耗KMnO4体积28.00mL。
步骤3:另取一份溶液,酸化,加入0.0100mol•L-1KMnO4至恰好反应完全,将C2O42-全部氧化成CO2,消耗KMnO4体积24.00mL。(已知:MnO4-还原产物为Mn2+,上述实验数据为多次实验有效数据平均值)
下列判断正确的是
A. 取溶解后待测液少许,先加少量氯水,再加KSCN产生血红色溶液,则有Fe2+
B. 步骤3的离子方程式为:5C2O42-+2MnO4-+8H2O =10CO2 ↑+2Mn2++16OH-
C. x:z = 1:2
D. 该晶体的化学式为:K3[Fe(C2O4)3]•3H2O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡,再加入一定量的O2,下列说法正确的是( )
A. 平衡左移,容器内压强一定增大
B. 平衡右移,达到平衡时容器压强一定增大
C. 平衡不一定发生移动,容器内压强一定增大
D. 平衡右移,SO2的转化率提高
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省洛阳市高二(平行班)3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有三组混合液:①乙酸乙酯和碳酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省洛阳市高二(平行班)3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. 质子数c>d,离子的还原性Y2->Z-
B. 氢化物的稳定性H2Y>HZ
C. 原子半径X<W,第一电离能X<W
D. 电负性Z>Y>W>X
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省西安市高三模拟(一)理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。
① 操作中先将电池填料研碎的目的是:________________。
② 操作l和操作2的名称都是___________,该操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。
(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。
①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式:________________。
② 锰回收新方法:向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不断搅拌至无CO2产生为止,写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比,新方法的优点是___________(答l点即可)。
(3)用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:常温下,加入稀H2SO4和H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH为4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中c(Fe3+)=_________。继续加碱调节pH为____时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表:
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省西安市高三模拟(一)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 1L1mol/L的盐酸溶液中,所含HCl分子数为NA
B. 常温常压下,71gCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C. 标准状况下,22.4LSO2和SO3的混合物,含硫原子的数目为NA
D. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题
NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:______________。
(2) “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液(填化学式)。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式:_______________________。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题
国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh,是它的一种核素。下列关于的说法正确的是
A. 质量数为113 B. 质子数为113 C. 相对原子质量为113 D. 中子数为113
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