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    【题目】某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 （ ）

    A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3

    C. CH3COO(CH2)3CH3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2

    【答案】D

    【解析】试题分析：酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，则水解得到的酸与醇分子中的C原子数相同，而且结构不相同。符合题意的是CH3CH2COOCH(CH3)2。选项是 D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 按系统命名法，有机物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

    B. 苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加

    D. 分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酸类和酯类的共有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置及NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

    （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，正确的操作顺序是______ （填下列序号）

    ①打开止水夹 ②检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度 ③夹紧止水夹 ④在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子

    （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：_________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是(　　)

    A. 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐

    B. 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸

    C. 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物

    D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_____________________________。

    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________________________________。

    （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是_____________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是___________________。

    （4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？_____________________________________________________

    （5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________。

    （6）装置D的作用是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（ ）

    A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

    A. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B. SO2为0.2 mol·L－1

    C. SO2、SO3分别为0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

    (1)亚硫酸钠吸收法

    ① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

    ② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______

    (填序号)

    a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

    b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

    c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

    d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L

    ③25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)电化学处理法

    如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是

    A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl3

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