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    17．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（　　）
    A．蒸发皿；蒸发后灼烧
    B．烧杯；冷却、结晶、过滤
    C．分液漏斗；分液
    D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液

    分析 氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，实验室从该溶液中提取溴，应先萃取后蒸馏，以此来解答．

    解答 解：氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，实验室从该溶液中提取溴，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，需要加萃取剂，选择分液漏斗萃取、振荡静置后分液，最后蒸馏可得到溴，
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某溶液中可能存在下列离子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
    ①取少量该溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
    ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
    ③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
    ④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变成血红色．
    （1）则原溶液中一定存在的离子是SO42-、Fe2+；
    （2）一定不存在的离子是Cl-、CO32-；
    （3）可能存在的离子是NH4+，
    为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．反应 mA+nB?p C在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为吸热反应．
    （2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆（填写“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气（填写“气”、“液”或“固”）态．
    （4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是ce
    a、容器内总压强不变                     b、反应后气体的密度保持不变
    c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变   d、在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C
    e、各气体的体积分数保持不变             f、反应后气体总的物质的量不变
    （5）若A、B、C分别为NO2、O2、N2O5，在25℃、101kPa时，△H=-94.0kJ/mol，△S=-75.8J?mol-1?K-1，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为温度小于1240K或小于967℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知A、B、C、I是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3．
    （2）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
    写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐．把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出．这种分离方法在化学上称为（　　）
    A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下钠与水可以剧烈反应，钠的密度比水小，熔点比较低，融化成光亮的小球是由于钠与水反应是放热反应，而且钠的熔点低在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声是由于钠立即与水剧烈反应，并有氢气产生，同时H2燃烧发出嘶嘶声，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变红，原因请用方程式解释2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．石油裂解可以得到氯乙烯，煤液化可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等
    D．1.0 molHC≡CCHO最多能与3.0 mol H2完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型
    B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象
    C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素
    D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+） 降低，Kw不变
    C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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