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    氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(　　)

    (2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(　　)

    (3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(　　)

    (4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)

    (5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)

    (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质(　　)

    (7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂(　　)

    (8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物(　　)

    (9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(　　)

    (10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(　　)

    (11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(　　)

    (12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性(　　)

    (13)金属元素被还原，不一定得到金属单质(　　)

    (14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(　　)

    (15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(　　)


    答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√　(11)×　(12)×  (13)√　(14)×　(15)×


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是　　)。

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L－1)

    0.5

    0.6

    0

    0

    平衡浓度/mol·L－1)

    0.1

    0.1

    0.4

    0.6

    A.反应达到平衡时，X的转化率为80%

    B.该反应的平衡常数表达式为K＝

    C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②             。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为                                                              。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量            （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量                。

    （4）①可选用              （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是                                           （用离子反应方程式表示）。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a. 氧化：                               ；

    b. 沉淀：                                ；

    c. 分离，洗涤；             d. 烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在图(1)中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　)

    A．此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程

    B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

    C．此过程是从有序到无序，混乱度增大的过程

    D．此过程是自发可逆的　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法中错误的是(　　)

    A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

    C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

    D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①②]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(　　)

    A．方框中的物质应为Cu2S

    B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

    C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

    D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将酸性条件下，铁与NO反应的离子方程式补充完整：

    Fe＋NO＋________===Fe2＋＋

    NH＋________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　)

    A.开始加入合金的质量可能为16.4 g

    B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

    D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L

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