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    下列叙述正确的是（　　）
    A、能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    B、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存
    C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定存在Ag+
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、具有强氧化性的物质均能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色；
    B、液溴在水中的溶解度较小，而且密度比水小；
    C、碘离子难溶于四氯化碳，而且为无色；
    D、硫酸钡沉淀也难溶于稀硝酸．
    解答： 解：A、具有强氧化性的物质均能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，如双氧水、臭氧等均能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，故A错误；
    B、液溴在水中的溶解度较小，而且密度比水小，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封存，防止液溴挥发，故B正确；
    C、碘离子难溶于四氯化碳，而且为无色，所以某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；
    D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡沉或氯化银沉淀，则该溶液不一定存在Ag+，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了物质的检验、试剂的保存，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末  
    ②碳酸钙受热分解   
    ③浓硫酸稀释
    ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应   
    ⑤生石灰和水反应．
    A、②④B、①④C、②③D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    B、1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子
    C、标准状况下，22.4L苯含有1NA个苯分子
    D、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    1①
    2②③④
    3⑤⑥
    4⑦
    （1）写出下列元素的元素符号：④
     
    、⑦
     
    （填具体元素符号，下同）．
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为
     
    ．
    （4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    n
    （1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力  B．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子7 2964 5701 820
    失去第三个电子11 7996 9202 750
    失去第四个电子9 55011 600
    ①X为以上14种元素中的一种，X和e按2：1形成的化合物化学式为
     
    ．
    ②Y是周期表中
     
    族元素．
    ③以上14种元素中，
     
     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    ④d，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为NOCl，各原子均满足8e-稳定结构，且无配位键，则其结构式为
     
    ．由以上14种元素组成与其互为等电子体的一种常见的单质的化学式为
     
    和一种化合物的化学式为
     

    ⑤c，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化成键；分子中的共价键含有
     
    （填标号）
    a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
    （2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    ①Ti元素为以上14种元素中一种，其编号为
     
     （填写字母），其基态原子的价电子层排布图为
     
    ；
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s0t1t2t3t4
    n（SO3）/mol00.81.41.81.8
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前t1 s 的平均速率v（O2）=
    0.4
    t1
     mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
    C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
    D、保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时
    n(SO3)
    n(O2)
    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将200mL 3mol/L的氯化钠溶液与400mL 1mol/L氯化钠溶液混合，求混合后的溶液的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是
     
    ．
    ②青霉素的作用是
     
    ．
    ③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程表示）．
    ④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol某有机物R含碳原子n mol，恰好完全燃烧时消耗O2 1.5nmol．回答下列问题：
    （1）R的化学式可能为①
     
    （烃）；②
     
    （烃的含氧衍生物） （用含n 的表达式表示）
    （2）若4.4g R与足量Na反应收集到560mLH2（标准状况），则R的分子式是
     
    ，它可能有
     
    种结构．

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