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    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量的浓度为1mol/L
    B．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NA
    C．常温常压下，0.1molD2O含有中子数为NA
    D．用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA

    分析 A、过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠；
    B、双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子；
    C、重水中含10个中子；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，故溶液中的溶质是氢氧化钠，而不是过氧化钠，故A错误；
    B、双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于NA个，故B错误；
    C、重水中含10个中子，故0.1mol重水中含NA个中子，故C正确；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.015NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列问题的解决中，与化学有关的是（　　）
    ①治理污染 ②研究生命活动 ③防火防灾 ④消毒杀菌 ⑤制造新物质．
    A．只有①②B．只有①④⑤C．只有③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，NH3 在 平衡混合气体中的体积分数（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示．下列判 断正确的是（　　）
    A．T1＞T2
    B．其他条件不变，增大压强，可提高单位时间内 NH3的产量
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
    D．当 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 时，反应一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：H2S＞H2SeB．熔点：NaCl＞CCl4
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．简要回答下列问题．
    （1）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是金属铝可以和酸、碱之间反应．
    （2）实验室常用35%～40%的甲醛溶液（俗称福尔马林）保存动物标本的原因是甲醛能使蛋白质变性．
    （3）可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解．研制生产可降解塑料的目的是减少白色污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是①②③⑥⑨⑩．
    ①D生成速率与D消耗速率相等．
    ②单位时间内生成2amolB，同时生成amolC．
    ③B、C、D的浓度不再变化．
    ④2v正（B）=v逆（C）．
    ⑤混合气体的总压强不再变化．
    ⑥混合气体的平均分子质量不再变化．
    ⑦C和D浓度相等．
    ⑧B、C、D的浓度之比为2：1：1．
    ⑨混合气体的密度不再变化．
    ⑩混合气体的总质量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
    B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5
    C．用托盘天平称取8.75 g食盐
    D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
    （1）在空气中煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
    （2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阴极的电极反应式Ce4++4e-=Ce；
    （3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．

    ①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
    ②反应（1）的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    ③操作I的名称是冷却结晶
    ④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

    该产品中Ce（OH）4的质量分数为65.30%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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