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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗
    C．在测定中和热的实验中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．测溶液PH值时，PH试纸不能润湿

    分析 A．测定溶液温度，温度计不能接触烧杯底部；
    B．锥形瓶要用待装液预先润洗，导致消耗的标准液体积偏大；
    C．弱电解质电离需要吸收热量；
    D．试纸润湿相当于将待测液稀释．

    解答 解：A．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故A错误；
    B．锥形瓶要用待装液预先润洗，导致消耗的标准液体积偏大，所测标准液浓度偏高，故B错误；
    C．在测定中和热的实验中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值不相同，用醋酸溶液测得的数值小于用盐酸测得的数值，故C错误；
    D．测溶液PH值时，PH试纸润湿，相当于将待测液稀释，测定pH值可能产生误差，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题为实验题，涉及中和热的测定、中和滴定、pH试纸的使用，熟悉中和热测定原理、中和滴定原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列热化学方程式
    （1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．1g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol
    （2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol；；
    （3）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，下列叙述中正确的是（　　）
    A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
    B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
    D．当2v正（NO）=v逆（O2）时，反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为1：1，质量之比为4：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的体积为31.25mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列化学方程式
    （1）甲苯制取“TNT”炸药：
    （2）丙烯→聚丙烯：
    （3）CaC2→乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
    （4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C2H2+2Br2→CH2Br2-CH2Br2
    （5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反应：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{加热}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中两个苯环一定处于同一平面
    B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
    C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
    D．1mol化合物X最多能与7molH2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误是（　　）
    A．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol
    B．将Na2O2粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH-离子浓度一定不变
    C．等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同
    D．等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC≡O
    （CO中的化学键）    		H-OC-H
    E/（kJ/mol）4363431076465413
    回答下列问题：
    ①△H3=+41kJ/mol．
    ②25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2+2H2O△H=-2QkJ/mol．

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