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    12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．Na与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
    C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

    分析 A．漏写氧化剂水；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．反应生成偏铝酸钠、NaCl和水；
    D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．

    解答 解：A．铝片放入氢氧化钠溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故B错误；
    C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；
    D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠，Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{I}^{-}）}$=2.7×10-3．
    （3）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
    ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案不合理的是（　　）
    A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：在水解液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液
    B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：灼烧
    C．鉴定苯中有无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
    D．鉴别乙烯和乙烷：分别通入高锰酸钾酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．

    （1）写出基态D原子的价电子排布式3s1．
    （2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是N（用元素符号表示），其原因是同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，N原子原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低．
    （3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型直线型．与 AC2互为等电子体的粒子的化学式N2O、NO2+或BO2-．
    （4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含n、NA的计算式表示）．
    （5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应．（部分反应物、生成物没有列出）．

    请填写下列空白：
    （1）如何检验D中阳离子取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe3+．
    （2）写出反应②的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，写出反应⑦的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （3）E在空气中变成F的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．
    （4）计算该反应中若转移2mol电子，需要标况下的O211.2L．
    （5）将等质量的铜、锌、铁三种金属混合物a g加入盐酸和D的溶液中，充分反应后：
    ①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+，可能有H+、Fe3+；
    ②若剩余固体为$\frac{a}{3}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，可能有H+，一定没有Cu2+、Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列相关实验的操作或结论正确的是（　　）
    A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
    B．制硝基苯时温度计水银球在反应液中
    C．用酸性高锰酸钾溶液既可鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中的C2H4
    D．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    C．金属钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
    B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
    C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
    A．22.4L Cl2完全溶液氢氧化钠溶液时，转移电子数为NA
    B．常温下，18g D2O中所含电子的数目为10NA
    C．标准状况下，2.24L NH3中含有的共价键数目为0.3NA
    D．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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