Question

下列有关叙述正确的是（　　）

• A、高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应
• B、实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为80%
• C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进
• D、向3mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则K_SP（AgI）＜K_SP（AgCl）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,吸热反应和放热反应,化学平衡的计算,水的电离

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、反应是否吸热与反应条件没有直接的关系；
B、参加反应的物质的物质的量与反应放出的热量成正比；
C、根据氢离子浓度的改变对水的电离平衡移动的影响分析；
D、K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）．

解答： 解：A、硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，故A错误；
B、当放出314.624kJ热量时，反应的二氧化硫的物质的量为

314.624KJ

196.64KJ/mol

=3.2mol，则SO₂的转化率为

3.2

4

80%，故B正确；
C、常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，会抑制水的电离，故C错误；
D、白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D错误；
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量，水的电离平衡以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，本题注意D项为易错点，注意解题方法的积累．