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    近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、苯是最简单的芳香烃
    B、重金属离子可导致蛋白质变性
    C、SO2和NxOy均属于酸性氧化物
    D、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；
    B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
    C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
    D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．
    解答： 解：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；
    B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；
    C．二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
    D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有
     
    ．
    （2）滴定①用
     
    量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到
     
    时停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、2：3B、3：1
    C、1：2D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH4++OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写．
    （1）通适量HCl气体时，c （NH3）
     
    ，c （H+）
     
    ．
    （2）加入少量NaOH固体时，c（NH4+）
     
    ，c （OH-）
     
    ．
    （3）加入NH4Cl晶体时，c （NH4+）
     
    ，c （OH-）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列有关硅的说法中，不正确的是（　　）
    A、高纯度的硅广泛用于制作计算机
    B、硅可由二氧化硅还原制得
    C、低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
    D、自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
     700℃900℃
    K11.472.15
    K22.381.67
    ①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=
     
    （用△H1和△H2表示），K=
     
    （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
    ①该条件下反应的平衡常数为
     
    ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol?L-1，则平衡时CO2的浓度为
     
    mol?L-1．
    ②下列措施中能使平衡时
    c(CO)
    c(CO2)
    增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子（H+）．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-═2H2O．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
    B、电池的反应方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
    C、电池工作时，H+由正极移向负极
    D、电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A、第8min时 A的反应速率为0.08mol?L-1?min-1
    B、在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
    C、30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度
    D、反应方程式中的x=1，且正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为（　　）
    A、AB
    B、AB2
    C、A2B
    D、A2B3

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