中和一定量的醋酸溶液时.消耗NaOH为mg.如果向该醋酸溶液中先加入少量醋酸钠固体.再用NaOH溶液中和.此时消耗的NaOH为n g.则m与n的关系是 A.m＞n B.n＞m C.m=n D.不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

中和一定量的醋酸溶液时，消耗NaOH为mg。如果向该醋酸溶液中先加入少量醋酸钠固体，再用NaOH溶液中和，此时消耗的NaOH为n g，则m与n的关系是( )

A.m＞n B.n＞m C.m=n D.不能确定

解析：醋酸钠与氢氧化钠不反应，醋酸的量相等，消耗的氢氧化钠的质量必然相等。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?抚顺一模）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）

A．当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时．一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是

ABCD

．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

b＞a＞c

，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是

b＞a=c

③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序

c＞a=c

④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为

=b＞c

（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=

1：1

．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=

11：9

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（　　）

A．c(CH3COO-)=c（Na⁺）时．该溶液一定呈中性

B．c(CH3COO-)=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和?

C．c(CH3COO-)＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，不一定是醋酸过量

D．c（Na⁺）＞c(CH3COO-)＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法不正确的是（　　）

A、在任何情况下都存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

B、当溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）时．溶液可能显中性

C、当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）时，一定是醋酸过量

D、当溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，可能是醋酸过量

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学