Question

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1　①，
P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1　②，
则白磷转化为红磷的热化学方程式为

 

．相同状况下，能量状态较低的是

 

；白磷的稳定性比红磷

 

（填“高”或“低”）．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：利用盖斯定律可以解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．物质的能量越低越稳定．

解答： 解：已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1　①，
P（s，红磷）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1　②，
据盖斯定律，①-②×4可得：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ?mol^-1
从上面的热化学方程式可见，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定．
故答案为：P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ?mol^-1； 红磷； 低．

点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．