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    19．下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．H2O2B．MgF2C．NaOHD．Na2O2

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

    解答 解：A．双氧水分子中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故A错误；
    B．氟化镁中镁离子和氟离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
    C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，属于离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒及物质之间作用力即可解答，熟练掌握常见化合物中存在的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

    已知：

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
    （2）D的化学名称是2-甲基丙烯
    （3）J的结构简式为
    （4）满足核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的G的同分异构体有3种，写出其中一种的结构简式．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．

    反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料M gO: MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的说法不正确的是（　　）
    A．天然气的主要成份是乙烯，芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油
    B．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是德国化学家李比希
    C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏和石油的催化裂化
    D．乙烷、丙烷中的化学键既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称．

    （1）a为饱和Na2CO3溶液，操作①②③分别为分液、蒸馏、蒸馏．
    （2）写出下列物质的结构简式ACH3COOCH2CH3； ECH3CH2OH；
    （3）F与乙酸乙酯互为同分异构体，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则其结构有2种，其用核磁共振仪处理能得到三种峰的是（写结构简式）（CH3）2CHCOOH，其峰的面积之比6：1：1；
    （4）从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体，请写出简略的实验步骤：加热溶解、热过滤、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．铅蓄电池工作时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+H2O．下列关于该电池的说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池电池是一次电池
    B．负极反应式为Pb-2e-═Pb2+
    C．连续工作后电解液的酸性将减小
    D．工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7%，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g．则此化合物的分子式为（　　）
    A．C2H4B．C3H6C．C6H6D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能达到目的是（　　）
    A．
    构成锌-铜原电池    		B．
    碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
    C．
    制取O2    		D．
    检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥①⑦④
    3③⑤⑧⑩
    4②⑨
    （1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
    （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；-
    第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H；  该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
    （5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
    （6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号答题）．

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