Question

【题目】 不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固体 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：①NO3－在酸性条件下具有强氧化性，和金属反应不产生H2，故错误；②NaOH和硫酸发生反应，c(H＋)减小，化学反应速率变慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，c(H＋)增大，化学反应速率增大，因为酸过量，氢气产量不变，故正确；④加入CH3COONa，产生弱酸CH3COOH，c(H＋)降低，化学反应速率减慢，故错误；⑤加入NaCl溶液，相当于对稀硫酸进行稀释，c(H＋)变小，化学反应速率变慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜，锌把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，但消耗部分锌，产生的氢气量减少，故错误；⑦升高温度，加快反应速率，故正确；⑧c(H＋)增大，化学反应速率增大，氢气的量不变，故正确；故选项D正确。