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    铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
    (1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋
    (2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋
    (3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
    下列离子氧化性比较顺序正确的是
    A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
    C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
    D
    在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中（  ）
    A．被氧化B．被还原
    C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
    a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(    )
    A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2
    C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（  ）。
    A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
    B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
    C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
    D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
    A.A＞B＞C＞D         B.A＞C＞D＞B        C.C＞A＞B＞D        D.B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

    已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
    请回答下列问题：
    (1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示               ；线段C表示                  。
    (2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：                      。
    (3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。
    序号
    		反应物
    		产物
    ①
    		KMnO4、H2O2、H2SO4
    		K2SO4、MnSO4……
    ②
    		Cl2、FeBr2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－……
    		Cl2、Mn2＋……
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。
    A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
    B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
    C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
    D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
    (1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________，
    证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。
    (2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
    2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
    (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：
    ①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
    假设2：溶液中存在________。
    ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
    限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
    		若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
     

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