铊被列为A级危险品.已知下列反应在一定条件下能够发生:(1)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+(2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+.下列离子氧化性比较顺序正确的是A．Tl3+>Fe3+>Ag+B．Fe3+>Ag+>Tl3+C．Tl+>Ag+>Fe2+D．Tl3+>Ag+>Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
(1)Tl³^＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋
(2)Ag^＋＋Fe²^＋=Ag＋Fe³^＋
(3)Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，
下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．Tl³^＋>Fe³^＋>Ag^＋	B．Fe³^＋>Ag^＋>Tl³^＋
C．Tl^＋>Ag^＋>Fe²^＋	D．Tl³^＋>Ag^＋>Fe²^＋

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

P单质在反应4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃中（）

A．被氧化	B．被还原
C．既被氧化又被还原	D．既未被氧化又未被还原

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂ =" d" Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）。

A．Y的阴离子Y ^2-的还原性强于X的阴离子X^-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质X₂能将Y的阴离子Y ^2-氧化，并发生置换反应

D．X的氢化物比Y的氢化物稳定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、

、Fe²^＋、Fe³^＋等粒子的物质的量随n(Cl₂)∶n(FeI₂)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe³^＋＋2I^－=I₂＋2Fe²^＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示；线段C表示。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：。
(3)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5时，溶液中n(Cl^－)∶n(

)＝。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据表中信息判断，下列选项不正确的是 (　　)。

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－……	Cl₂、Mn²^＋……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³^＋＞Br₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下列事实:①A+B²⁺=A²⁺+B;②D+2H₂O=D(OH)₂+H₂↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E²⁺+2e^-=E,B-2e^-=B²⁺。由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是(　　)。
A.D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺
B.A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺
C.D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺
D.E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学为了验证Fe³^＋是否能氧化H₂SO₃生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L^－¹ FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO₄^2—：_____________________________，
证明Fe³^＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2—。
(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃＋SO₂＋________===________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2—以外，对其他成分(Fe³^＋、Fe²^＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：
①提出假设。假设1：溶液中存在Fe³^＋、Fe²^＋；
假设2：溶液中存在________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－¹KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－¹KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，再用滴管取_________	若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2：
步骤3：

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学